1. Les ions

  • Lorsqu’on dissout un composant ionique, les ions se séparent et se dispersent dans l’eau, ils sont libres.
  • Quand des ions sont chargés, cela provoque un déplacement de charge et crée donc un courant électrique.
Chlorure de sodium

NaCl(s) ➝ Cl– (aq) + Na+(aq)

Solution ionique : (Na+, Cl–)

Chlorure de fer (II)

FeCl2(s) ➝ 2Cl–(aq) + Fe 2+(aq)

Solution ionique : (Fe2+, Cl–)

Sulfate de fer (III)

Fe2(SO4)3(s) ➝ 3SO42-(aq) + 2Fe3+(aq)

Solution ionique : (Fe3+, SO42-)

  • Taille d’un atome : 10-10 m
  • Taille d’un noyau d’atome : 10-15 m

Le noyau a toujours une charge positive et l’atome est toujours électriquement neutre puisqu’il y a le même nombre de protons que d’électrons.

Un cation est un ion positif et un anion est un ion négatif

  • Ion sulfate : SO42-
  • Ion ammonium : NH4+
  • Solides ioniques : un empilement régulier de cations et d’anions.
  • Solution aqueuse ionique : solution dans laquelle se trouve des anions et des cations libres.
  • Matière neutre : lorsque le nombre de cations est compensé par le nombre d’anions.

Sulfate d’aluminium :

Solution ionique : (2Al3+, 3SO42-)

Solide ionique : Al2(SO4)3

Pour détecter les ions métalliques, il faut faire un test à la soude (hydroxyde de sodium).

➝ Si le précipité est solide, alors la solution est électriquement neutre.

Pour détecter les ions chlorure, il faut faire un test au nitrate d’argent.

  • Ion fer (II) ➝ Fe2+ Ion fer (III) ➝ Fe3+
  • Ion cuivre ➝ Cu2+ Ion zinc ➝ Zn2+
  • Ion aluminium ➝ Al3+

Dans le mélange d’eau et d’une solution neutre, il y a autant d’ions hydroxydes que d’ions hydrogènes.

Dans la solution acide, il y plus d’ions hydrogènes que d’ions hydroxydes.

Dans la solution basique, il y plus d’ions hydroxydes que d’ions hydrogènes.

Quand on dilue une solution acide, son pH augmente et quand on dilue une solution basique, son pH baisse.